Bilangan oksidasi mn tertinggi terdapat dalam senyawa

Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa…

a. MnCl2b.K2MnO4c.Mn2(SO4)3e.Mn(NO3)2

jawaban:
Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa …
a. MnCl
₂ ⇒ mangan klorida
b. K₂MnO₄ ⇒ kalium manganat
c. Mn₂(SO₄)₃ ⇒ mangan (III) sulfat
d. Mn(NO₃)₂ ⇒ mangan (II) nitrat

Sebelum kita mencari bilangan oksidasi Mn dalam tiap senyawa di atas, perlu untuk mengingat kembali beberapa bilangan oksidasi unsur-unsur yang terkait, sebagai berikut.
[1]. Bilangan oksidasi unsur golongan IA (logam alkali) adalah +1.
Dengan demikian bilangan oksidasi K adalah +1.
[2]. Bilangan oksidasi unsur golongan VIIA (halogen, non logam) yang tidak terikat dengan O (oksigen) adalah -1.
Sehingga bilangan oksidasi Cl adalah -1.
[3]. Senyawa ion yaitu ion sulfat (SO_4^{2-}) memiliki bilangan oksidasi total sesuai muatannya, yaitu -2.
[4]. Senyawa ion yaitu ion nitrat (NO_3^{-}) memiliki bilangan oksidasi total sesuai muatannya, yaitu -1.
[5]. Total bilangan oksidasi senyawa netral adalah nol.

Pengerjaan mencari bilangan oksidasi (biloks) Mn

a. MnCl₂
Biloks Mn + 2(biloks Cl) = 0
Biloks Mn + 2(-1) = 0
∴ \boxed{Bilangan \ oksidasi \ Mn = +2}

b. K₂MnO₄
2(biloks K) + biloks Mn + 4(biloks O) = 0
2(+1) + biloks Mn + 4(-2) = 0
2 + biloks Mn – 8 = 0
Biloks Mn = 8 – 2
∴ \boxed{Bilangan \ oksidasi \ Mn = +6}

c. Mn₂(SO₄)₃
2(biloks Mn) + 3(biloks SO₄) = 0
2(biloks Mn) + 3(-2) = 0
2(biloks Mn) = 6
∴ \boxed{Bilangan \ oksidasi \ Mn = +3}

d. Mn(NO₃)₂
Biloks Mn + 2(biloks NO₃) = 0
Biloks Mn + 2(-1) = 0
Biloks Mn – 2 = 0
∴ \boxed{Bilangan \ oksidasi \ Mn = +2}

Perhatikan untuk soal c dan d, dapat pula dipandang sebagai berikut. Untuk senyawa netral dengan rumus kimia A_mB_n, indeks n adalah muatan atau bilangan oksidasi A, sedangakn indeks m adalah muatan atau bilangan oksidasi B.

Mari kita ulangi.
c. Mn₂(SO₄)₃
Langsung terlihat bahwa bilangan oksidasi senyawa ion sulfat adalah -2 dan bilangan oksidasi Mn adalah +3.

d. Mn(NO₃)₂
Langsung terlihat pula bahwa bilangan oksidasi senyawa ion nitrat adalah -1 sedangkan bilangan oksidasi Mn adalah +2.

Kesimpulan & Jawaban
(1). Untuk dapat menentukan bilangan oksidasi unsur dalam suatu senyawa diperlukan pemahaman mengenai besarnya bilangan oksidasi unsur-unsur lain dalam senyawa tersebut atau besarnya muatan suatu senyawa ion dan juga dari segi rumus kimianya.
(2). Bilangan oksidasi Mn pada MnCl₂ dan Mn(NO₃)₂ adalah sama, yakni +2.
(3). Dari pengolahan di atas diperoleh bilangan oksidasi Mn tertinggi sebesar +6 yang terdapat dalam senyawa kalium manganat (K₂MnO₄).